Mesure de pH
Objectifs d’apprentissage
- Savoir utiliser un papier indicateur de pH.
- Savoir placer des substances caractéristiques sur une échelle de pH.
- Savoir définir ce qui distingue une solution acide d'une solution basique.
- Savoir établir le lien entre pH et ions H+ et HO-.
Le pH d'une solution aqueuse est un nombre qui renseigne sur le caractère acide, basique ou neutre de la solution.
- pH< 7 : la solution est acide
- pH=7 : la solution est neutre
- pH>7 : la solution est basique
La mesure du pH renseigne directement sur la présence dans la solution de certains ions : l'ion hydrogène H+ et l'ion hydroxyde HO-. L'ion H+ est directement lié à l'acidité et l'ion HO- est lié à la basicité de la solution.
- pH< 7: Solution acide qui contient plus d'ions H+ que d'ion hydroxyde HO-
- pH=7 : Solution neutre qui contient autant d'ions H+ que d'ion hydroxyde HO-
- pH>7 : Solution basique qui contient plus d'ions hydroxyde HO- que d'ions H+
Le pH (Potentiel Hydrogène) est lié à la mesure de la concentration en ions H+. Ces ions, tout comme l'ion hydroxyde réagissent avec beaucoup d'éléments comme l'eau. Des acides forts ou des bases fortes sont très corrosifs. Ils doivent être manipulés avec une grande précaution.
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