PV=nRT
Objectifs d’apprentissage
- Illustrer la signification microscopique de la pression d'un gaz ;
- Montrer l'interdépendance entre les variables P, V et T.
Illustration symbolique de la loi des gaz parfaits PV = nRT. Notez bien que dans ce modèle, les molécules sont ponctuelles. Elles n'interagissent que pendant les chocs. Ces chocs sont supposés élastiques.
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