ph-Analyse
Lernziele
- Indikatorpapier einsetzen lernen.
- bestimmte Substanzen auf einer pH-Skala einordnen können.
- definieren können, was eine saure von einer basischen Lösung unterscheidet.
- einen Zusammenhang zwischen dem pH-Wert und dem Vorhandensein von H+ und HO- Ionen herstellen können.
Der pH-Wert einer wässrigen Lösung ist eine Zahl, die eine Lösung als sauer, basisch oder neutral ausweist.
- pH < 7: Die Lösung ist sauer.
- pH = 7: Die Lösung ist neutral.
- pH > 7: Die Lösung ist basisch.
Die Messung des pH-Werts gibt über das Vorhandensein des Wasserstoffions H+ und des Hydroxidions OH- in der Lösung direkt Auskunft. Die Menge der Wasserstoffionen steht mit dem Säuregehalt die der Hydroxidionen mit der Basizität der Lösung in Zusammenhang.
- pH > 7: saure Lösung die mehr H+ als OH--Ionen besitzt.
- pH = 7: Anzahl der H+- und OH--Ionen ist identisch.
- ph > 7: basische Lösung die mehr H+ OH-- als H+-Ionen enthält.
Der ph-Wert (engl. potential hydrogen) ist eine Einheit für die Konzentration der H+-Ionen. Diese Ionen reagieren mit vielen Elementen einschließlich Wasser. Starke Säuren und Basen sind ätzend. Bei ihrem Einsatz ist höchste Vorsicht geboten.
Das pH-Papier anklicken und verschieben, um die Farben zu vergleichen.
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