Dans les laboratoires, il est courant de préparer une solution à partir d’une solution mère concentrée.
Exemple : on souhaite préparer un volume V = 100 mL de solution-fille de concentration C = 0,010 mol.L-1 à partir d’une solution-mère de concentration C = 0,10 mol.L-1.
La technique de préparation d’une telle solution consiste à effectuer une dilution. Cette simple manipulation s'effectue selon un protocole expérimental très précis :
Que se passe-t-il lors d'une dilution ?
La dilution d'une solution est obtenue en ajoutant de l'eau distillée à un volume donné de solution initiale (solution mère). Autrement dit, la quantité de matière (nombre de moles) reste constante, mais la concentration molaire de la solution obtenue diminue.
Lors de la dilution la conservation de la quantité de matière s’écrit :
C(solution-fille) × V(solution-fille) = C(solution-mère) × V(solution-mère)
Où C représente la concentration molaire (mol.L-1) et V le volume (L)
Pour connaître le volume de solution mère à prélever, on effectue donc le calcul suivant :
V(solution-mère ) = (C(solution-fille) × V(solution-fille)) / C(solution-mère)
Le choix du matériel est adapté à la dilution à effectuer.