المعايرة حمض–قاعدة تقنية تجريبية تمكن من معرفة تركيز محلول حمضي أو قاعدي مجهول.

ترتكز الطريقة على  التفاعل بين الحمض والقاعدة، وتتوخى تحديد الحجم V_B لمحلول قاعدي تركيزه C_B معروف، واللازم إضافته إلى الحجم V_A من محلول حمضي تركيزه C_A مجهول، للحصول على التكافؤ. 

في هذه المحاكاة يمثل محلول هيدروكسيد الصوديوم القاعدة، ومحلول حمض الكلوريدريك  الحمض.

عند إضافة المحلول القاعدي إلى المحلول الحمضي تتغير كمية مادة كل من الأيونات ⁺H و ^-HO، وعند حصول التكافؤ تتحقق العلاقة:

أي     

وانطلاقا من هذه العلاقة يمكن تحديد تركيز المحلول الحمضي حيث:

 

تفاعل المعايرة سريع، ويتميز بالثابتة وهي قيمة كبيرة، وبالتالي تفاعل المعايرة كلي.

أُنقر على الصنبور أو على الزر لإضافة mL 5 من محلول هيدروكسيد الصوديوم.